Método fácil para preparar una solución química

Aquí hay un rápido resumen de cómo preparar una solución cuando la concentración final se expresa como M o molaridad.

Se prepara una solución disolviendo una masa conocida de soluto (a menudo un sólido) en una cantidad específica de un disolvente. Una de las formas más comunes de expresar la concentración de la solución es la M o molaridad, que son moles de soluto por litro de solución.

Ejemplo de cómo preparar una solución

Prepare un litro de solución de NaCl de 1,00 M.

Primero, calcula la masa molar de NaCl que es la masa de un mol de Na más la masa de un mol de Cl o 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol

  1. Pesar 58,44 g de NaCl.
  2. Ponga el NaCl en un matraz volumétrico de 1 litro.
  3. Añade un pequeño volumen de agua destilada y desionizada para disolver la sal.
  4. Llene el frasco hasta la línea de 1 L.

Si se requiere una molaridad diferente, entonces multiplique ese número por la masa molar de NaCl. Por ejemplo, si quisiera una solución de 0,5 M, usaría 0,5 x 58,44 g/mol de NaCl en 1 L de solución o 29,22 g de NaCl.

Puntos importantes a recordar

  • La molaridad se expresa en términos de litro de solución, no de litros de disolvente. Para preparar una solución, el matraz se llena hasta la marca. En otras palabras, es incorrecto que un litro de agua a una masa de muestra para preparar una solución molar.
  • A veces es necesario ajustar el pH de una solución. Para ello, añada suficiente agua para disolver el soluto. Luego agregue una solución ácida o base de forma gota a gota (generalmente una solución de ácido clorhídrico o HCl para el ácido o hidróxido de sodio o una solución de NaOH para una base) para alcanzar el pH deseado. Luego agregue más agua para alcanzar la marca en la cristalería. Añadir más agua no cambiará el valor del pH.

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